在有大量的Cl—存在時，NaSO3可將CuCl2還原，得到[CuCl2]—：

有文獻(xiàn)指出，pH值對此反應(yīng)中的CuCl的產(chǎn)率影響很大，pH為3.5時，為最佳反應(yīng)pH值，并且NaSO3要緩慢加入到溶液中，加入過快會和H+作用生成SO2氣體。

CuCl屬于微溶物質(zhì)，在CuCl飽和溶液中存在如下溶解平衡關(guān)系：

當(dāng)溶液中[Cu+]?[Cl-]>1.7×10-7時，CuCl沉淀從溶液中析出;

當(dāng)溶液中[Cu+]?[Cl-]=1.7×10-7時，溶液中的離子與沉淀處于平衡狀態(tài);

當(dāng)溶液中[Cu+]?[Cl-]<1.7×10-7時，溶液為不飽和溶液，無沉淀析出，若有沉淀則溶解。

所以，加水稀釋要控制加水的量，使Cl-濃度保持在1.7×10-7mol/L≤cCl-≤3.72×10-3mol/L之間，可以使CuCl很好的沉淀下來。

需考察條件：

1 廢觸體用鹽酸浸泡反應(yīng)時的鹽酸加入量以及酸浸反應(yīng)時的曝氣時間。

2 反應(yīng)后調(diào)節(jié)溶液的pH值(用什么調(diào)節(jié)，調(diào)到多少?)

3 用NaSO3還原CuCl2時，NaSO3的加入量，反應(yīng)溫度以及反應(yīng)時間的考察。

4 加水析出晶體，考察加水量。

5 采用稀鹽酸和無水乙醇洗滌的洗滌次數(shù)。

6 真空干燥的溫度及時間。

氯化亞銅(http://www.qzjd021.com)